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Le dejo un ejemplo:
pH una medida del carácter de una sustancia
Introducción
Algunos de los procesos de gran importancia biológica son reacciones ácido-base en disolución acuosa. Mucha bibliografía en la actualidad definen a los ácidos y a las bases de diferentes maneras. Clásicamente se ha definido como un ácido de Bronsted como una especie química que tiene la capacidad de donar un protón, y una base como la sustancia que es capaz de aceptar un protón. Esta definición se extendió posteriormente agregando los conceptos de par conjugado ácido-base, los cuales definen como al ácido y su base conjugada o a la base y su ácido conjugado, sobre todo en especies químicas débiles. Según Chang Raymon (2002) "La base conjugada de un ácido de Bronsted es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón. A la inversa, un ácido conjugado resulta de la adición de un protón a una base de Bronsted"(pag.602).
Se sabe que el agua es el disolvente universal por excelencia y una de sus propiedades especiales que la caracterizan de las demás sustancias, tanto orgánicas como inorgánicas, es su capacidad para poder comportarse como un ácido o como base. De esta forma el agua se comportaría como una base en reacciones químicas como la dilución de ácidos como HCl y CH3COOH y funcionaría como un ácido con respecto a sustancias alcalinas como el NH3. Otra de las propiedades del vital líquido, es que es un electrólito muy débil y, por consecuente, conduce poco la electricidad cuando se encuentra en su estado puro. A pesar de lo anterior el agua puede experimentar una ligera ionización, representada por la siguiente reacción:
A esta reacción suele conocérsele como auto ionización del agua, y es lo que posteriormente dio pauta para que se desarrollar el concepto del producto iónico del agua, el cual dice que existe una expresión que relaciona la disociación de iones hidronio y oxidrilo en el equilibrio y está dada por:
Experimentalmente se ha encontrado que la Kc es igual a la siguiente expresión: Kc=[H+][OH ] = 1.0 X 10-14, siempre que la concentración de iones hidronio sea igual a la de oxidrilo se dice que la disolución está en estado neutro. En las disoluciones ácidas existe un exceso de iones H+, de forma que [H+] > [OH-]; mientras que una disolución básica el exceso de iones hidróxido es la característica, por lo que [H+] < [OH-].
Como las concentraciones de los iones H+ y OH- dentro de las disoluciones en fase acuosa constantemente tienen cifras muy pequeñas y consecuentemente es difícil trabajar con ellas, Soren Sorensen estableció una medida más cómoda denominada pH para poder comprender de manera rápida y sin problemas que concentración de iones hidrogeno pudiera contener una sustancia en un momento dado. El pH de una disolución según Soren Sorense es definido como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno en moles sobre litros de solución, la expresión que deja ver esto es la siguiente:
pH= -log [H+]
Según la expresión, el logaritmo negativo ofrece un número real positivo como pH y su resultado es una cantidad adimensional. Como el pH solamente es una forma de conocer y escribir la concentración de los iones hidrógeno, las soluciones básicas y ácidas en situaciones estándar se pueden identificar por sus valores de pH de la siguiente forma:
Disoluciones ácidas: [H+]> 1.0x10-7 M, pH < 7.00
Disoluciones básicas: [H+j< 1.0 x 10-7 M, pH > 7.00
Disoluciones neutras: [H'] = 1.0 x 10-7 M, pH = 7.00
